Хлорен атом срещу хлорид йон

Елементите в периодичната таблица не са стабилни, освен благородните газове. Затова елементите се опитват да реагират с други елементи, за да получат конфигурацията на благородния газов електрон за постигане на стабилност. По същия начин, хлорът също трябва да получи електрон, за да постигне електронната конфигурация на благородния газ, Аргон. Всички метали реагират с хлор, образувайки хлориди. Освен някои прилики, хлорът и хлоридът имат различни физични и химични свойства поради смяната на един електрон.

Хлорен атом

Хлорът е елемент в периодичната таблица, който се обозначава с Cl. Това е халоген (17-та група) в 3-ти период на периодичната таблица. Атомното число на хлора е 17; по този начин той има седемнадесет протона и седемнадесет електрона. Нейната електронна конфигурация е записана като 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Тъй като р-нивото трябва да има 6 електрона, за да получи конфигурацията на благородния газов аргон на Аргон, хлорът има способността да привлича електрон. Хлорът има много висок електроотрицателност, който е около 3, според скалата на Полинг. Атомното тегло на хлора е 35.453 аму. При стайна температура хлорът съществува като диатомична молекула (Cl2). Cl2 е газ с жълто-зеленикав цвят. Хлорът има точка на топене -101.5 ° C и точка на кипене -34.04 ° C. Сред всички изотопи на хлора, Cl-35 и Cl-37 са най-стабилните изотопи. В атмосферата 35Cl присъства в 75.77% и 37Cl в 24.23%. Когато хлорният газ се разтвори във вода, той образува солна и хипохлорна киселина, които са силно киселинни. Хлорът има всички окислителни числа, вариращи от -1 до +7.

Хлориден йон

Хлоридът е полученият анион, когато хлорът абстрахира електрон от друг електропозитивен елемент. Хлоридът е представен със символа Cl–. Хлоридът е едновалентен йон с -1 заряд. Следователно той има 18 електрона и седемнадесет протона. Електронната конфигурация на хлорид е 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Хлоридът съществува в йонни съединения като натриев хлорид, калциев хлорид и НС1, които са йонни. Хлоридът също съществува естествено във водните източници и това е най-често срещаният анион в природата. В морската вода има значително количество хлоридни йони. Хлоридните йони могат да участват в провеждането на електричество чрез разтворители.