Ключовата разлика между въглерода и диаманта е, че въглеродът е химичен елемент, докато диамантът е алотроп от въглерод.

Въглеродът е химичен елемент с атомно число 6 и химически символ С. Той се среща в природата в различни структури, които наричаме алотропи на въглерода. Тези структури съдържат само въглерод като химичен елемент, но пространственото разположение на въглеродните атоми е различно един от друг. Диамантът също е вид алотроп. Физическите свойства на алотропите също са различни един от друг.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика 2. Какво е въглерод 3. Какво е диамант 4. Сравнение рамо до рамо - въглерод срещу диамант в таблична форма 5. Обобщение

Какво е въглерод?

Въглеродът е химичен елемент, който има атомно число 6 и химически символ С. Той е неметал, разположен като ap блок елемент в периодичната таблица от елементи. Според електронната конфигурация на въглерода ([He] 2s2 2p2) въглеродният атом може да образува четири ковалентни химични връзки. Освен това, този елемент има изотопи (атоми на един и същ елемент с различен брой неутрони). Най-изобилният и стабилен въглероден изотоп е 12С, докато 13С е стабилен, но не толкова обилен изотоп; 14C, от друга страна, е радиоактивен изотоп.

Алотропите на въглерода са различните структурни форми на въглерода, които имат само въглеродни атоми, но различни пространствени разположения. Това са естествено срещащите се форми на въглерод. Най-често срещаните примери са диамантът и графитът. Въпреки че и двете структури се състоят само от въглеродни атоми, те имат различни физични свойства поради разликите в пространственото разположение. Например диамантът е прозрачен, докато графитът е непрозрачен. Освен това са изброени някои други химически факти за въглерода, както следва:


  • Атомно число е 6 Масово число е 12.011 Група 14 и Период 2 р блоков елемент Реактивен неметал При стандартна температура и налягане се среща в твърдо състояние Точка на сублимация е 3642 ° C Тройна точка е 4600 К, 10 800 кПа Най-честото състояние на окисляване е +4

Какво е Diamond?

Диамантът е алотроп на въглерод. Това е твърда форма на въглерод, която има триизмерна форма. Освен това всеки въглероден атом се свързва с четири други въглеродни атома чрез ковалентно химично свързване. И тази кристална структура се нарича "диамантена кубична" структура. Освен това, сред всички естествени материали, това съединение има най-висока твърдост и топлопроводимост. Следователно диамантът е често срещан в индустриите за рязане и полиране на инструменти.

Някои важни факти за диаманта са, както следва:


  • Попада в категорията на родните минерали Повтарящата се единица е въглерод Маса на формулата е 12,01 g / mol Цветът обикновено е жълт, кафяв или сив до безцветен Фрактурата е неправилна / неравномерна

Каква е разликата между въглерода и диаманта?

Въглеродът е химичен елемент с атомно число 6 и химически символ С, докато диамантът е най-силният алотроп на въглерода. Ключовата разлика между въглерода и диаманта е, че въглеродът е химичен елемент, докато диамантът е алотроп от въглерод. Освен това, появата на въглерод зависи от вида на алотропа, например графитът има тъмен цвят и е непрозрачен, докато диамантът е прозрачен и изглежда обикновено жълт, кафяв или сив до безцветен. Въпреки че повечето алотропи на въглерод имат по-ниска якост, диамантът е най-силните материали, които естествено се срещат на земята.

Следващата таблица представя разликата между въглерод и диамант.

Разлика между въглерод и диамант в таблична форма

Обобщение - Carbon vs Diamond

Въглеродът има много общи алотропи, докато най-силната структура сред тях е диамантът. По този начин основната разлика между въглерода и диаманта е, че въглеродът е химичен елемент, докато диамантът е алотроп на въглерод.

справка:

1. "Въглерод." Уикипедия, Фондация Уикимедия, 26 април 2019 г., достъпна тук. 2. "Диамант." Geology.com, Достъпно тук.

С любезност на изображенията:

1. „Осем алотропи на въглерод“ Създаден от Майкъл Стрьок (mstroeck) - (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia 2. „Диамант и графит2“ от Diamond_and_graphite.jpg: Потребител: Итубдеритивна работа: Материалист (беседа) - Diamond_and_graphite .jpgFile: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons