Ключова разлика - момент на облигация срещу диполен момент

Термините облигационен момент и диполски момент се основават на подобни принципи, но са различни в зависимост от приложението. Облигационният момент е известен още като диполен момент на облигация. Това е полярността на химична връзка, която е разположена в рамките на определена молекула. Диполният момент, от друга страна, е всякакъв вид електрическо разделяне (разделяне на зарядите). Ключовата разлика между момента на свързване и диполния момент е, че свързващият момент възниква в ковалентна химическа връзка, докато диполният момент възниква между два йона в йонна връзка или между два атома в ковалентна връзка.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика 2. Какво е момент на облигация 3. какво е момент на дипола 4. прилики между момент на облигация и момент на дипол

Какво е Bond Moment?

Моментът на връзка е разделянето на електрическите заряди в ковалентна химическа връзка, която присъства в рамките на определено химично съединение. Следователно, той дава полярността на химична връзка. Моментът на свързване възниква, когато в химическа връзка има разделяне на положителен и отрицателен заряд. Диполният момент на връзката се обозначава със символа „μ“.

µ = δd

в която δ е стойността на заряда и d е разстоянието между два атома в ковалентната връзка. При създаването на диполен момент на връзка електрическите заряди се разделят като частични заряди δ + и δ-. Това разделяне на заряда се случва при химични връзки, когато два атома, участващи във формирането на връзката, имат различни стойности на електроотрицателност. Тъй като електроотрицателността на един атом е афинитетът към електроните, повече електроотрицателни атоми привличат свързващи електрони към тях. Тогава атомът с по-малко електроотрицателна стойност получава частичен положителен заряд, тъй като плътността на електроните около този атом е по-малка. Съответно, атомът, притежаващ висока електроотрицателност, получава частичен отрицателен заряд.

SI единицата за измерване на диполния момент на връзката е кулонов метър (C m). Диатомичната молекула има само една ковалентна връзка. Следователно, свързващият диполен момент на диатомичната молекула е подобен на молекулния диполен момент. Молекулният диполен момент за диатомичните молекули, съдържащи два подобни атома, е нула, т.е. молекулярният диполен момент на Cl2 е нула. Но силно йонните съединения като KBr имат висок свързващ момент и молекулен момент. За сложните полиатомни молекули има много ковалентни връзки. Тогава молекулярният диполен момент се определя от всички отделни диполни моменти на връзка.

Какво е Диполен момент?

Диполният момент е разделянето на електрическите заряди. Разделянето на заряда може да се извърши между два йона в йонна връзка или два атома в ковалентна химическа връзка. Диполен момент възниква поради разликите между стойностите на електронегативността на различни атоми, които образуват химични връзки. Колкото по-голяма е разликата между стойностите на електронегативността, толкова по-голям е диполният момент. Диполният момент измерва полярността на молекулата. Диполният момент на молекула се изчислява, като се използва следното уравнение.

µ = Σq.r

където μ е диполният момент, q е величината на заряда и r е позицията на заряда. Тук μ и r са вектори, които са величини, имащи посока, както и величина.

Но понякога терминът диполен момент се използва за назоваване на мярката на магнитната полярност на система от заряди. Магнитният диполен момент определя въртящия момент, който магнитът изпитва във външно магнитно поле. (Въртящ момент = момент; въртяща сила).

Какви са моментът на прилика на облигационния момент и на диполния момент?


  • И двете се използват за измерване на полярността (която се създава поради разделяне на заряда) И двете се измерват в единицата Debye (D), която е равна на кулометър (C m).

Каква е разликата между облигационния момент и диполния момент?

Обобщение - Bond Moment vs Dipole Moment

Моментът на връзка и диполният момент са свързани термини, когато става дума за полярността на химичните връзки в молекулите или йонните съединения. Ключовата разлика между момента на свързване и диполния момент е, че свързващият момент възниква в ковалентна химическа връзка, докато диполният момент възниква между два йона в йонна връзка или между два атома в ковалентна връзка.

справка:

1. "Диполни моменти." Химия LibreTexts, Libretexts, 16 януари 2018 г., налични тук. 2. „Диполен момент на облигацията“. Уикипедия, Фондация Уикимедия, 11 март 2018 г., достъпна тук.

С любезност на изображенията:

1. „Полярност трифлуорид на бор“ от Ема Фармър (Серефин в английската Уикипедия) - Създаден с Adobe Photoshop от Ема Фармър (публично пространство) чрез Commons Wikimedia 2. „Пропан-дипол-момент-2D“ от Бен Милс - Собствена работа (Обществено Домейн) чрез Wikimedia на Commons