Алкалност срещу pH

pH е най-често срещаният термин, използван в лабораториите. Той е свързан с измерване на алкалност и измерване на киселинността.

Алкалност

"Алкалност" има алкални свойства. Елементите от група 1 и група 2, които са известни също като алкални метали и алкалоземни метали, се считат за алкални, когато се разтварят във вода. Натриев хидроксид, калиев хидроксид, магнезиев хидроксид и калциев карбонат са някои от примерите. Arrhenius определя основите като вещества, които произвеждат OH - в разтвори. Споменатите молекули образуват ОН - когато се разтварят във вода, следователно действат като основи. Алкалността на разтвора се измерва чрез вземане на сумата от всички основи в този разтвор. Обикновено при изчисляване на алкалността се взема сумата от карбонат (CO32-), бикарбонат (HCO3–) и алкалност на хидроксид (OH–). Алкалните разтвори реагират лесно с киселини, произвеждащи молекули вода и сол. Те показват pH стойност по-висока от 7 и превръщат червения лакмус в син. Има и други бази, освен алкални основи като NH3. Те имат и същите основни свойства. Алкалността е важна за неутрализиране на киселинността, премахване на мазнини и масла. Поради това повечето почистващи препарати имат алкалност.

рН

pH е скала, която може да се използва за измерване на киселинността или основополагането в разтвор. Скалата има числа от 1 до 14. pH 7 се счита за неутрална стойност. Казва се, че чистата вода има рН 7. В рН скалата от 1-6 представляват киселини. Киселините могат да бъдат категоризирани на две въз основа на способността им да дисоциират и произвеждат протони. Силни киселини като HCl, HNO3 са напълно йонизирани в разтвор, за да се получат протони. Слабите киселини като CH3COOH частично дисоциират и дават по-малко количество протони. Киселина с рН 1 се казва, че е много силна и с повишаване на стойността на pH киселинността намалява. Така стойностите на pH над 7 показват основни стойности. С увеличаването на основността, стойността на pH също ще се увеличава и силните основи ще имат рН стойност 14.

pH скалата е логаритмична. Може да се запише както по-долу, по отношение на концентрацията на Н + в разтвора.

pH = -log [H +]

В основно решение няма H + s. Следователно, в ситуация като тази, от –log [OH–] стойност pOH може да бъде определена.

Тъй като pH + рОН = 14

Следователно, рН стойността на основен разтвор също може да бъде изчислена. В лабораториите има pH-метри и pH документи, които могат да се използват за директно измерване на стойностите на pH. pH хартиите ще дадат приблизителни стойности на pH, докато pH метрите дават по-точни стойности.